- MATERIALES:
- Papel de filtro.
- Balanza.
- Matraz aforado
- Matraz Erlenmeyer
- Pipeta
- Bureta
- CÁLCULOS CORRESPONDIENTES:
- Hidroxido Sódico 0,1 N con 9 ml de leche.
g/(Mm/val) g/(40/1)
0,1 N =------------------ => 0,1N=----------------=> g= 0,4
V 0,1
0,4
96% = ---------- x 100=> 0,41gr
- Hidróxido Sódico 0,111 N con 10 ml de leche.
g/(Mm/val) g/(40/1)
0,111 N =------------------ => 0,111N=----------------=> g= 0,444
V 0,1
0,444
96% = ---------- x 100=> 0,4625gr
x
- PROCEDIMIENTO:
Preparamos dos muestras de NaoH a distintas concentraciones, pesamos los gramos de hidróxido en la balanza en un vidrio de reloj para cada disolución. Echamos los gramos de NaoH 0,41 en un matraz aforado de 100 ml y 0,4625 en otro matraz.
El procedimiento es el mismo para las dos disoluciones, lo que cambia son las concentraciones de la muestra y el volumen de leche que necesitamos.
Para el hidróxido al 0,1 necesitamos 9 ml de leche y para el NaoH al 0,111N necesitamos 10 ml de leche, en el Erlenmeyer se introducen tambien 500 microlitros de fenoftaleina al 1%.. En la bureta introducimos una de las dos muestras de hidroxido, si en el matraz Erlenmeyer ponemos 10 ml de leche utilizamos el hidróxido al 0,111N.
Abrimos la bureta que caiga gota a gota el hidroxido, la leche cambiara decolor a un rosa palo. Con el volumen de Hidroxido podemos determinar la acidez del vinagre realizando los siguientes cálculos.
C1 x V1 = C2 x V2
0,111 x 2 = C2 x 10
C2= 0,022
g/(Mm/val) g/(90,08/1)
0,022 N =------------------ => 0,022N=----------------=> g= 0,019
V 0,01
0,019 g_____ 10 ml x= 0,19º Acidez de la leche
x ______ 100 ml
